Pripreme za državnu maturu - Kemija jesenski rok 2010.


Pripreme za državnu maturu


 

Kemija

Jesenski rok 2010.

U sljedećim zadacima dopunite tablice ili rečenice upisivanjem pojmova koji nedostaju.
6. Kalcit je glavni sastojak sedimentnih stijena poput vapnenca. Vapnenac uglavnom nastaje iz ljušturica uginulih morskih organizama, primjerice, planktona.
Žarenjem kalcita dobiva se tvar B i bezbojni plin C.

6.1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije žarenja kalcita i označite agregacijska stanja reaktanata i produkata.
______________________________________________________________

6.2. Napišite kemijske nazive tvari B i plina C.
6.2.1. Tvar B ______________________________________________

6.2.2. Plin C ______________________________________________

6.3. Izračunajte koliki bi bio volumen plinovitoga produkta nastaloga žarenjem 50 kg kalcita pri 0 °C i pri tlaku od 1013 hPa.
Postupak:

Rezultat: ____________________

Točni odgovori:
6.1. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
6.2.1. Tvar B kalcijev oksid
6.2.2. Plin C ugljikov(IV) oksid
6.3. Postupak:
n(kalcit) = 50 kg / 100 g mol−1 = 500 mol
n(kalcit) = n(CO2) = 1 : 1
V(CO2) = n(CO2) · Vm = 500 mol ∙ 22,4 dm3 mol−1 = 11 200 dm3

Rezultat: V(CO2) = 11,2 m3


7. Reakcijom kalcijeva oksida s vodom nastaje tvar koja mijenja boju crvenoga lakmus papira u plavu.

7.1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije kalcijeva oksida s vodom u velikome suvišku i označite agregacijska stanja reaktanata i produkata.
______________________________________________________________

7.2. Doda li se tekućini koja nastaje reakcijom kalcijeva oksida i vode sumporna kiselina, doći će do kemijske reakcije i nastat će nova tvar. Napišite jednadžbu te kemijske reakcije i označite agregacijska stanja reaktanata i produkata.
______________________________________________________________

7.3. Napišite kemijski naziv soli koja nastaje kemijskom reakcijom opisanom u zadatku 7.2.
______________________________________________________________

7.4. Nacrtajte Lewisovu strukturnu formulu aniona soli koja je nastala kemijskom reakcijom opisanom u zadatku 7.2.

Točni odgovori:
7.1. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
7.2. Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + 2 H2O(l)
7.3. Kalcijev sulfat
7.4.
  


8. Sumporov(IV) oksid može se katalitički oksidirati u sumporov(VI) oksid pri 575 °C uz uporabu platinske mrežice kao katalizatora. Ovu kemijsku promjenu može se opisati ovim izrazom:

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g); ΔrH < 0.

8.1. Napišite izraz za tlačnu konstantu ravnoteže navedene oksidacije sumporova dioksida rabeći parcijalne tlakove reaktanata i produkata.

U sljedećim zadatcima strelicom udesno (→) označite ako će navedena promjena povećati ravnotežnu količinu produkata u reakcijskome sustavu, strjelicom ulijevo (←) ako će navedena promjena smanjiti količinu produkata u reakcijskome sustavu i crticom (−) ako navedena promjena ne utječe na ravnotežne količine reaktanata i produkata u reakcijskome sustavu.


8.2. Povišenje temperature reakcijskoga sustava

8.3. Povećanje tlaka u reakcijskome sustavu

8.4. Dodavanje kisika u reakcijski sustav

8.5. Objasnite kako katalizator utječe na kemijsku ravnotežu reakcijskoga sustava.
______________________________________________________________
______________________________________________________________

8.6. Nacrtajte entalpijski dijagram katalitičke oksidacije sumporova dioksida opisane izrazom:

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g); ΔrH < 0.

Točni odgovori:
 8.1.
 
8.2.
8.3.
8.4.
8.5.Katalizator ne mijenja ravnotežne koncentracije reaktanata i produkata već omogućuje njihovo brže postizanje (ostvarivanje), tj. ubrzava postizanje stanja dinamičke ravnoteže u reakcijskom sustavu.
8.6.
 


9. Na slici je prikazana strukturna formula molekule limunske kiseline.

9.1. Napišite molekulsku formulu molekule limunske kiseline.
_________________________________

9.2. Izračunajte maseni udio vodika u molekuli limunske kiseline.
Postupak:

Rezultat: _________________________________

9.3. Koliko je hidroksidnih iona potrebno za potpunu neutralizaciju jedne molekule limunske kiseline?
_________________________________

9.4. Prehrambeni aditiv čija je oznaka E333 je sol limunske kiseline, kalcijev citrat.
Napišite kemijsku formulu kalcijeva citrata.
_________________________________

9.5. Esterifikacija je poznata reakcija kiselina i alkohola.
Napišite jednadžbu kemijske reakcije esterifikacije metanske kiseline i etanola.
______________________________________________________________


9.6. Napišite kemijski naziv estera nastaloga reakcijom iz zadatka 9.5.
______________________________________________________________

Točni odgovori:
9.1. C6H8O7
9.2. w(H, C6H8O7) = 4,2%
9.3. 3 hidroksidna iona
9.4. Ca3(C6H5O7)2
9.5. HCOOH + CH3CH2OH → HCOOCH2CH3 + H2O
9.6. Etil-metanoat ili etil-formijat


  


10. Galvanski članak načinjen je od dvaju polučlanaka pri standardnome tlaku i pri temperaturi od 25 °C. Srebrna elektroda uronjena je u otopinu srebrovih(I) iona, a željezna elektroda u otopinu željezovih(II) iona.

E°(Ag+/Ag) = +0,799 V i E°(Fe2+/Fe) = –0,440 V

10.1. Napišite shemu toga galvanskoga članka.
______________________________________________________________

10.2. Napišite kemijske reakcije na elektrodama.

10.2.1. Katoda: _________________________________________________

10.2.2. Anoda: _________________________________________________

10.3. Napišite sumarnu jednadžbu kemijske reakcije ovoga galvanskoga članka.
______________________________________________________________

10.4. Izračunajte razliku potencijala ovoga galvanskoga članka.
Postupak:

Rezultat: ______________

10.5. Jedan od načina zaštite metalnih predmeta od korozije je zaštita prevlakama od plemenitih metala. Uroni li se čelična šipkica u rastaljeno srebro, nastat će srebrna prevlaka koja će dobro štititi šipkicu od korozije.
Što će se dogoditi ako se zaštitni sloj ošteti, a predmet se nalazi u vlažnoj atmosferi? Obrazložite.
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________

Točni odgovori:
10.1. Fe(s) │ Fe2+(aq) ¦¦ Ag+(aq) │ Ag(s)
10.2.1. Katoda: Ag+(aq) + e → Ag(s)
10.2.2. Anoda: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2 e
10.3. 2 Ag+(aq) + Fe(s) → 2 Ag(s) + Fe2+(aq)
10.4. Račun:
ΔE = E°katoda − E°anoda = (+0,799 V) – (– 0,44 V) = +1,239 V
Rezultat: ΔE = 1,239 V
10.5. Ošteti li se zaštitna prevlaka, korozija će se pojačati. Redukcijski potencijal željeza značajno je negativniji od redukcijskog potencijala srebra, pa nastaje korozijski članak u kojem je željezo anoda te će se još lakše oksidirati nego da nema srebra.


Pitanja i odgovori preuzeti sa stranice Nacionalnog centra za vanjsko vrednovanje obrazovanja


  

Riješeni zadaci iz matematike za državnu maturu - osnovna razina

Riješeni zadaci iz matematike za državnu maturu - osnovna razina

  


2. zadatak - višestruki izbor - 1 bod

Prvi set odbojkaške utakmice trajao je 18 minuta. U koliko je sati utakmica započela ako je prvi set završio u 18 sati i 5 minuta?
  1. u 17 sati i 43 minute
  2. u 17 sati i 47 minuta
  3. u 17 sati i 53 minute
  4. u 17 sati i 57 minuta

  


3. zadatak - višestruki izbor - 1 bod


 

4. zadatak - višestruki izbor - 1 bod

Masa 256 jednakih olovaka iznosi 4.24 kg. Kolika je masa 20 takvih olovaka?
A. 3.3125g
B. 33.125g
C. 331.25g
D. 3312.5g

5. zadatak - višestruki izbor - 1 bod

 


  


6. zadatak - višestruki izbor - 1 bod
 


Brod je isplovio iz luke. Najprije je 2 sata plovio prema istoku brzinom 12 km/h, a onda se okrenuo prema sjeveru i 5 sati plovio brzinom 14 km/h. Koliko je nakon tih 7 sati plovidbe bio udaljen od luke?

  1. 69 km
  2. 74 km
  3. 79 km
  4. 84 km 

7. zadatak - višestruki izbor - 1 bod


    

8. zadatak - višestruki izbor - 1 bod

 
9. zadatak - višestruki izbor - 1 bod

 

10. zadatak - višestruki izbor - 1 bod

 
 
11. zadatak - višestruki izbor - 1 bod

 
 12. zadatak - višestruki izbor - 1 bod

 
 13. zadatak - višestruki izbor - 2 boda

Rj.:
 14. zadatak - višestruki izbor - 2 boda

 

   

15. zadatak - višestruki izbor - 2 boda 

 

16. zadatak - višestruki izbor - 2 boda

Marin je išao kupiti školski pribor. Trećinu novca potrošio je za bilježnice, onda je četvrtinu ostatka potrošio za olovke i na kraju je polovicu onoga što je ostalo potrošio za pernicu. Preostalo mu je 18 kn. Koliko je novaca Marin imao sa sobom? 
  1. 68 kn
  2. 72 kn
  3. 90 kn
  4. 102 kn  

17. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 1 bod

Izračunajte broj od kojega 8% iznosi 6.4.

18. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 1 bod

 

19. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 1 bod


Omjer šećera i maslaca u kolaču je 4:3. U kolač smo stavili 15 dag masalaca. Koliko ćemo staviti dekagrama šećera?



   

 20. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 1 bod

 

21. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 1 bod

  
 
 

 
 

22. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 2 boda



23. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 2 boda

Sljedeća tablica povezuje duljine izražene u stopama i metrima. Popunite vrijednosti koje nedostaju.

 
 

 24. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 2 boda





25. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 1 + 1 boda


 
 

26. zadatak - zadatci kratkih odgovora - 1 + 1 boda

Za 120 kn mogle su se kupiti dvije čokolade više nego nakon njihova poskupljenja od 25%.

26.1. Koliko se čokolada moglo kupiti prije poskupljenja?

Neka je n broj čokolada koje su se mogle kupiti prije poskupljenja a x njihova cijena prije poskupljenja.
Nakon poskupljenja moglo se kupiti n-2 čokolade po 25% višoj cijeni.
Dakle, cijena nakon poskupljenja je 1.25x.




26.2. Kolika je cijena jedne čokolade nakon poskupljenja?

 

 Odgovor: 15 kn
 
27. zadatak -
zadatci kratkih odgovora - 3 boda


Karmela i Karlo krenuli su skupa od kuće prema školi. Išli su zajedno od mjesta  ucrtanim putem, a onda je Karmela otišla prečicom (iscrtkana crta), a Karlo okolnim putem (puna crta). Koordinate na crtežu dane su u metrima.



27.1.


 27.2.



27.3.

 Za koliko je Karmela prešla kraći put od Karla, hodajući od kuće do škole?
 Karmela i Karlo su do točke K prešli isti put od 850m.




  


28. zadatak -
zadatci kratkih odgovora - 1+1 boda


U posudici u kojoj se smrzava voda nastaje led oblika kvadra dimenzija 3.5 cm3 cm2 cm. Pri smrzavanju obujam vode poveća se za 5%.

28.1.

Koliko je vode potrebno za jedan takav oblik leda?


28.2. 

Koliko se takvih oblika leda može napraviti od 1 litre vode? 


 

  




1. zadatak - višestruki izbor - 1 bod